Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) abKovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010. sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

thumb|700px|Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.|zentriert

Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen angegeben, soweit diese bekannt sind (n. b. = nicht bekannt). + Tabelle der Kovalenzradien in Pikometer (pm) Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periode 1 H 32 – – He 46 – – 2 Li 133 124 – Be 102 90 85 B 85 78 73 C 75 67 60 N 71 60 54 O 63 57 53 F 64 59 53 Ne 67 96 – 3 Na 155 160 – Mg 139 132 127 Al 126 113 111 Si 116 107 102 P 111 102 94 S 103 94 95 Cl 99 95 93 Ar 96 107 96 4 K 196 193 – Ca 171 147 133 Sc 148 116 114 Ti 136 117 108 V 134 112 106 Cr 122 111 103 Mn 119 105 103 Fe 116 109 102 Co 111 103 96 Ni 110 101 101 Cu 112 115 120 Zn 118 120 – Ga 124 117 121 Ge 121 111 114 As 121 114 106 Se 116 107 107 Br 114 109 110 Kr 117 121 108 5 Rb 210 202 – Sr 185 157 139 Y 163 130 124 Zr 154 127 121 Nb 147 125 116 Mo 138 121 113 Tc 128 120 110 Ru 125 114 103 Rh 125 110 106 Pd 120 117 112 Ag 128 139 137 Cd 136 144 – In 142 136 146 Sn 140 130 132 Sb 140 133 127 Te 136 128 121 I 133 129 125 Xe 131 135 122 6 Cs 232 209 – Ba 196 161 149 La 180 139 139 Ce 180 139 139 Pr 163 137 131 Nd 176 138 128 Pm 174 137 n. b. Sm 172 134 n. b. Eu 168 134 n. b. Gd 169 135 132 Tb 168 1358 n. b. Dy 167 133 n. b. Ho 166 133 n. b. Er 165 133 n. b. Tm 164 131 n. b. Yb 170 129 n. b. Lu 162 131 131 Hf 152 128 122 Ta 146 126 119 W 137 120 115 Re 131 119 110 Os 129 116 109 Ir 122 115 107 Pt 123 112 110 Au 124 121 123 Hg 133 142 – Tl 144 142 150 Pb 144 135 137 Bi 151 141 135 Po 145 135 129 At 147 138 138 Rn 142 145 1337Fr 223 218 –Ra 201 173 159Ac 186 153 140Th 175 143 136Pa 169 138 129U 170 134 118Np 171 136 116Pu 172 135 n. b.Am 166 135 n. b.Cm 166 136 n. b.Bk 168 139 n. b.Cf 168 139 n. b.Es 165 140 n. b.Fm 167 n. b. n. b.Md 173 139 n. b.No 176 n. b. n. b.Lr 161 141 n. b.Rf 157 140 131Db 149 136 126Sg 143 128 121Bh 141 128 119Hs 134 125 118Mt 129 125 113Ds 128 116 112Rg 121 116 118Cn 122 137 130Nh 136 n. b. n. b.Fl 143 n. b. n. b.Mc 162 n. b. n. b.Lv 175 n. b. n. b.Ts 165 n. b. n. b.Og 157 n. b. n. b.

Einzelnachweise

Kategorie:Chemische Größe