__NOTOC__ Als Van-der-Waals-Radius rvdW (nach Johannes Diderik van der Waals) eines Atoms bezeichnet man den Radius einer gedachten harten Kugel, welche als Modell für den Abstand zwischen Atomen ohne stärkere Wechselwirkungen als der Van-der-Waals-Wechselwirkungen dient (nicht-bindender Abstand). Der Abstand der beiden Atome wird dann durch die Summe der beiden zugehörigen Van-der-Waals-Radien berechnet. Bei stärkeren Wechselwirkungen zwischen den Atomen (z. B. kovalente Bindung, metallische Bindung etc.) findet man Abstände zwischen diesen, die kürzer als die Summe der Van-der-Waals-Radien sind (und z. B. durch Summation der zugehörigen Kovalenzradien vorhergesagt werden können). Van-der-Waals-Radien werden teilweise experimentell durch die Abstände in (nicht chemisch verbundenen) Atompaaren in Kristallen ermittelt, teilweise aber auch aus theoretischen Arbeiten. Die nachstehende Übersicht ist eine Mischung aus beiden (Einzelnachweis ist experimentell und wird weitverbreitet in der Kristallographie benutzt, die Werte aus Einzelnachweis entstammen quantenchemischen Rechnungen).

+ Tabelle der Van-der-Waals-Radien in Pikometer (pm) Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periode 1 H 110 He 140 2 Li 182 Be 153 B 192 C 170 N 155 O 152 F 147 Ne 154 3 Na 227 Mg 173 Al 184 Si 210 P 180 S 180 Cl 175 Ar 188 4 K 275 Ca 231 Sc – Ti – V – Cr – Mn – Fe – Co – Ni 163 Cu 140 Zn 139 Ga 187 Ge 211 As 185 Se 190 Br 185 Kr 202 5 Rb 303 Sr 249 Y – Zr – Nb – Mo – Tc – Ru – Rh – Pd 163 Ag 172 Cd 158 In 193 Sn 217 Sb 206 Te 206 I 198 Xe 216 6 Cs 343 Ba 268 La – Hf – Ta – W – Re – Os – Ir – Pt 175 Au 166 Hg 155 Tl 196 Pb 202 Bi 207 Po 197 At 202 Rn 220 7 Fr 348 Ra 283

Es ist zu beachten, dass es darüber hinaus mehrere verschiedene Tabellen mit teilweise sehr unterschiedlichen Van-der-Waals-Radien gibt, darunter die Radien nach Bondi, die nach Batsanov, die nach Hu,S. Z. Hu, Z. H. Zhou, B. E. Robertson, Consistent approaches to van der Waals radii for the metallic elements, Z. Kristallogr. 2009, 224, 375–383; DOI10.1524/zkri.2009.1158375 die nach Truhlar und die nach Alvarez. Die Unterschiede beruhen teilweise auf den unterschiedlichen physikalischen Grundlagen, mit denen sie abgeleitet wurden. Es ist also Vorsicht angeraten, die Werte einer dieser Tabellen (und auch oben genannte) als absolut anzusehen, bevor man sich über die Bedeutung und die Herkunft der Werte informiert hat und sie passend zur eigenen Fragestellung auswählt. Eine Übersicht von 2014 stellt die verschiedenen Wertereihen einander kritisch gegenüber. Hier findet sich eine Gegenüberstellung verschiedener Werte von vier Autoren in Å: rvdW / ÅrvdW / ÅrvdW / ÅrvdW / ÅElementOrdnungs-

zahlBondi

1966Batsanov

2001Hu

2009Alvarez

2014H11.21.01.081.2Li31.822.152.142.12Be4 1.851.691.98B5 1.751.681.91C61.71.71.531.77N71.551.61.511.66O81.521.551.491.5F91.471.451.481.46Na112.272.452.382.5Mg121.732.152.002.51Al13 2.051.922.25Si142.12.051.932.19P151.81.951.881.9S161.81.81.811.89Cl171.751.81.751.82K192.752.852.522.73Ca202.452.272.62Sc212.252.152.58Ti22 2.102.112.45V23 2.052.072.42Cr24 2.02.062.45Mn25 2.02.052.45Fe26 2.02.042.44Co271.9522.4Ni281.631.951.972.4Cu291.401.91.962.38Zn301.392.02.012.39Ga311.872.052.032.32Ge32 2.052.052.29As331.852.052.081.88Se341.901.91.921.82Br351.851.91.91.86Rb37 3.02.613.21Sr38 2.62.422.84Y39 2.42.322.75Zr40 2.32.232.52Nb41 2.152.182.56Mo42 2.12.172.45Tc43 2.12.162.44Ru44 2.052.132.46Rh45 2.02.12.44Pd461.632.052.12.15Ag471.722.052.112.53Cd481.622.22.182.43In491.932.252.212.43Sn502.172.22.232.42Sb51 2.252.242.47Te522.062.152.111.99I531.982.12.092.04Cs55 3.152.753.48Ba56 2.72.593.03La57 2.52.432.98Hf72 2.252.232.63Ta73 2.22.222.53W74 2.152.182.57Re75 0.212.162.49Os76 2.02.162.48Ir77 2.02.132.41Pt781.722.052.132.32Au791.662.02.142.32Hg801.702.12.232.45Tl811.962.252.272.47Pb822.022.32.372.6Bi83 2.352.382.54Th90 2.452.452.93U911.862.42.412.71 Das Van-der-Waals-Volumen ergibt sich als .

Siehe auch Atomradius, kovalenter Radius Van-der-Waals-Kräfte Van-der-Waals-Gleichung, Virialentwicklung

Literatur Ulrich Müller: Anorganische Strukturchemie. 5., überarbeitete und erweiterte Auflage. Teubner, Wiesbaden 2006, ISBN 3-8351-0107-2, S. 74–75. David W. H. Rankin, Norbert W. Mitzel, Carole A. Morrison: Structural Methods in Molecular Inorganic Chemistry, Chichester, West Sussex, United Kingdom 2013, ISBN 978-1-118-46288-1.

Weblinks van der Waals radii In: Structural Biology Glossary, jenalib.leibniz-fli.de (englisch)

Einzelnachweise R. Scott Rowland, Robin Taylor: Intermolecular Nonbonded Contact Distances in Organic Crystal Structures: Comparison with Distances Expected from van der Waals Radii. In: The Journal of Physical Chemistry. Bd. 100, Nr. 18, 1996, S. 7384–7391, .

Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. In: The Journal of Physical Chemistry A. Bd. 113, Nr. 19, 2009, S. 5806–5812, doi:10.1021/jp8111556.

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