Natriumfluorid (NaF) ist das Natriumsalz der Flusssäure (Fluorwasserstoffsäure). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, der kubische Kristalle bildet.
Vorkommen links|mini|Villiaumit Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen Minerals Villiaumit vor.
Gewinnung und Darstellung Neutralisation von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit Natronlauge
HF + NaOH -> NaF + H2O
Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von Natriumhydrogenfluorid:
NaF + HF -> NaHF2
Umsetzung von Fluorwasserstoffsäure mit Natriumcarbonat:
2 HF + Na2CO3 -> 2 NaF + H2O + CO2
Ausgehend vom Natriumsalz der Hexafluorokieselsäure kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.
Eigenschaften links|mini|Natriumfluorid als Pulver Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur.
Mit Natriumfluorid gezüchtete Einkristalle besitzen eine niedrige Brechzahl und niedrige Dispersion. Trotz der Wasserlöslichkeit sind sie an der Luft beständig.
Natriumfluorid bildet mit Natriumchlorid, Natriumcarbonat und Calciumfluorid Schmelzen mit einem Eutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der Widerstand mit steigender Temperatur abnimmt.
Reaktionsverhalten Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff.
2 NaF + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HF
Die hohe Toxizität von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (z. B. Natriumchlorid) ist in der Wirkung des Fluoridanions als starke Lewis-Base begründet. Das Fluorid bindet an alle magnesiumhaltigen Enzyme und blockiert sie somit.
Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme. Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.
Biozide Wirkung Natriumfluorid ist fungizid und insektizid wirksam.
In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegen Kakerlaken und Federlinge befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz für Bleiarsenat eingesetzt.
Etwa 1913 wurde die Verbindung von Dr. Wolman zusammen mit Dinitrophenol und Natriumdichromat als Holzschutzmittel Triolith für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.Organ für die Fortschritte des Eisenbahnwesens, 1929, Heft 23 Zusammen mit Arsen wurde der Markenname Thanalith genutzt.Werbeplakat bei Antiquitäten Lothar Czambor
Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegen Termiten eingesetzt.
Verwendung links|mini|Natriumfluorid-Tabletten
Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als Flussmittel,Flux for aluminum soldering, almit in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.Weitere Anwendungen: Fluoridierung von Trinkwasser, Speisesalz, ZahnpastaOpinion of the scientific committee on cosmetic products and non-food products intended for consumers concerning the safety of fluorine compounds in oral hygiene products for children under the age of 6 years, 2003 (PDF; 332 kB) usw., Fluortabletten Als Enzymgift bei der Blutentnahme in sogenannten Lactat-Plasma-Blutentnahmeröhrchen für Glucose- und Lactatbestimmung im Blut Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie Trübungs- und Flussmittel in der Glasherstellung Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen In der Photometrie als Maskierungsmittel für Eisenionen Reinigung von Uranhexafluorid bei der Wiederaufarbeitung von Kernbrennstoffen Als Phosphataseinhibitor in der Molekularbiologie Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als Radiopharmakon für die Skelettszintigraphie mittels Positronen-Emissions-Tomographie (oder in den 1970er Jahren auch mittels rektilinearem Scanner und Ultra-Hochenergiekollimator).
Vorsichtsmaßnahmen Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als letal wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht.zitiert Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige Notbehandlung erfordern.
Einzelnachweise
Kategorie:Natriumverbindung Kategorie:Fluorid Kategorie:Arzneistoff