Diethylamin ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen sekundären Amine.
Gewinnung und Darstellung Diethylamin kann durch Reaktion von Ethanol mit Ammoniak gewonnen werden, wobei auch Ethylamin und Triethylamin entstehen.
Eigenschaften Die wässrige Lösung von Diethylamin reagiert stark alkalisch. Ab etwa 500 °C zersetzt sich Diethylamin. Es hat eine dynamische Viskosität von 0,34 mPa·s bei 25 °C. Das Hydrobromid ist bei 14 °C mit 420 g/L gut in Chloroform löslich.
Sicherheitstechnische Kenndaten Diethylamin bildet mit Luft leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt unterhalb von −20 °C. Der Explosionsbereich liegt zwischen 1,7 Vol.‑% (50 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 10,1 Vol.‑% (305 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).Sorbe - Sicherheitstechnische Kenndaten chemischer Stoffe, 131. Ergänzungslieferung 8/2009, ecomed-Verlag. Die Grenzspaltweite wurde mit 1,15 mm (50 °C) bestimmt. Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA. Die Zündtemperatur beträgt 305 °C. Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T2.
Verwendung Diethylamin wird zur Herstellung von Kautschuk-, Textil-, Flotationschemikalien, von Kunstharzen, Farb- und Arzneistoffen, Insektiziden, galvanischen Bädern und Polymerisationsverzögerern sowie als pH-Wert-Regler und Puffersubstanz verwendet. Es kann auch zur Herstellung von Derivaten des Nervengiftes Tabun (zum Beispiel EthyltabunZixuan Zhang, Xiaogang Lu, Meng Jin, Runli Gao, Chengxin Pei, Hongmei Wang, A chemometric framework for forensic source apportionment of nerve agents: GC×GC-TOFMS-based signature profiling of ethyltabun (EGA) and VM, Talanta, Volume 297, Part B, 2026, 128793,) verwendet werden. Weiterhin wird es in der Herstellung von Elektrolytkondensatoren eingesetzt.
Supramolekulare Struktur mini|links|Supramolekulare Helix Diethylamin ist das kleinste und einfachste Molekül das eine supramolekulare Helix als Aggregat mit niedrigster Energie aufweist. Andere ähnlich kleine wasserstoffverbrückte Moleküle bevorzugen zyklische Strukturen.
Salze Diethylamin bildet Hydrohalogenide wie das Diethylaminhydrochlorid und das Diethylaminhydrobromid
Einzelnachweise