Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO3)2.
Vorkommen Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.
Herstellung Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.
Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.
Eigenschaften Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist. Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der . Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.
Verwendung Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).
Weblinks
Magnesiumnitrat und ähnliche Stoffe als Wärmespeicher Über Magnesiumnitrat als bauschädliches Salz
Einzelnachweise
Kategorie:Magnesiumverbindung Kategorie:Nitrat