Die zweite Periode des Periodensystems der Elemente beinhaltet alle chemischen Elemente, die genau zwei Elektronenschalen im Atom besitzen. Die innerste (erste) Elektronenschale ist voll besetzt und besitzt zwei Elektronen. Die äußerste (zweite) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen ein und acht Elektronen aufnehmen, weswegen sich auch acht chemische Elemente in der zweiten Periode befinden. Um sich die Elemente der zweiten Periode merken zu können, ist folgende Eselsbrücke bekannt: "Liebe Berta, Bitte k(C)omme Nicht Ohne Frische Nelken."

Auszug aus dem Periodensystem Gruppe 1 2 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII OrdnungszahlSymbol 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

Alkali­metalle Erdalkali­metalle Halb­metalle sonstige Nicht­metalle Halogene Edelgase

Magische Zahl

Das chemische Element Sauerstoff mit der Ordnungszahl acht besitzt im Grundzustand des Atomkerns eine höhere Stabilität als benachbarte Nuklide. Diese besondere Ordnungszahl wird als magische Zahl bezeichnet.

Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen Elektronenschale Anzahl der Elektronen Bemerkung Insgesamt s-Orbital p-Orbital d-Orbital f-Orbital 1 2 2 - - - innerste Elektronenschale 2 1 bis 8 1 bis 2 0 bis 6 - - äußerste Elektronenschale, Valenzschale

Liste Ordnungs­zahl Symbol Name Elementkategorie Aggregatzustand Elektronenkonfiguration 3 Li Lithium Alkalimetalle fest [He] 2s1 4 Be Beryllium Erdalkalimetalle fest [He] 2s2 5 B Bor Halbmetalle fest [He] 2s2 2p1 6 C Kohlenstoff sonstige Nichtmetalle fest [He] 2s2 2p2 7 N Stickstoff sonstige Nichtmetalle gasförmig [He] 2s2 2p3 8 O Sauerstoff sonstige Nichtmetallegasförmig [He] 2s2 2p4 9 F Fluor Halogene gasförmig [He] 2s2 2p5 10 Ne Neon Edelgase gasförmig [He] 2s2 2p6

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