Die dritte Periode des Periodensystems der Elemente beinhaltet alle chemischen Elemente, die genau drei Elektronenschalen im Atom besitzen. Die innerste (erste) Elektronenschale ist voll besetzt und besitzt zwei Elektronen. Die zweite Elektronenschale ist ebenfalls voll besetzt und besitzt acht Elektronen. Die äußerste (dritte) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen ein bis acht Elektronen aufnehmen, weswegen sich auch acht chemische Elemente in der dritten Periode befinden.

Auszug aus dem Periodensystem Gruppe 1 2 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII OrdnungszahlSymbol 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

Alkali­metalle Erdalkali­metalle sonstige Metalle Halb­metalle sonstige Nicht­metalle Halogene Edelgase

Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen Elektronenschale Anzahl der Elektronen Bemerkung Insgesamt s-Orbital p-Orbital d-Orbital f-Orbital 1 2 2 - - - innerste Elektronenschale 2 8 2 6 - - 3 1 bis 8 1 bis 2 0 bis 6 - - äußerste Elektronenschale, Valenzschale

Liste Ordnungs­zahl Symbol Name Elementkategorie Aggregat­zustand Elektronenkonfiguration 11 Na Natrium Alkalimetalle fest [Ne] 3s1 12 Mg Magnesium Erdalkalimetalle fest [Ne] 3s2 13 Al Aluminium sonstige Metalle fest [Ne] 3s2 3p1 14 Si Silicium Halbmetalle fest [Ne] 3s2 3p2 15 P Phosphor sonstige Nichtmetalle fest [Ne] 3s2 3p3 16 S Schwefel sonstige Nichtmetalle fest [Ne] 3s2 3p4 17 Cl Chlor Halogene gasförmig [Ne] 3s2 3p5 18 Ar Argon Edelgase gasförmig [Ne] 3s2 3p6

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