Kaliumsuperoxide is het superoxide van kalium, met als verhoudingsformule KO2. De stof komt voor als een gele vaste stof die sterk reageert met water.
Synthese Kaliumsuperoxide wordt bereid door de reactie van gesmolten kalium met een overmaat zuurstofgas:
K + O2 -> KO2
Eigenschappen en toepassingen Kaliumsuperoxide kan waterdamp en koolstofdioxide binden en daarbij zuurstof vrijzetten:
4KO2 + 4CO2 + 2H2O -> 4KHCO3 + 3O2
In afwezigheid van water kan het eveneens koolstofdioxide binden:
4KO2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 3O2
Aangezien de mens bij het uitademen zowel waterdamp als koolstofdioxide uitstoot, kan kaliumsuperoxide gebruikt worden om zuurstof te genereren in gesloten ruimtes, zoals onderzeeboten of ruimtecapsules, of in gesloten ademhalingstoestellen voor brandweerlui of reddingswerkers in mijnen."Zuurstofzelfredder" SavOxCap 60 van MSA
In water ontleedt kaliumsuperoxide via een exotherme reactie, waarbij kaliumhydroxide, zuurstofgas en waterstofperoxide gevormd worden:
4KO2 + 2H2O -> 4KOH + 3O2 2KO2 + 4H2O -> 2KOH + 3H2O2
Toxicologie en veiligheid Kaliumsuperoxide is een sterke oxidator en werkt brandbevorderend. Contact of inname kan leiden tot ernstige irritatie en brandwonden. Intense of langdurige blootstelling kan leiden tot huidirritatie, ademhalingsfalen, bewusteloosheid en zelfs de dood. Kaliumsuperoxide is corrosief voor de huid, de ogen en de luchtwegen.
Externe link MSDS van kaliumsuperoxide
Categorie:Kaliumzout Categorie:Anorganisch zout Categorie:Superoxide Categorie:Corrosieve stof