Natriumthiosulfaat of kortweg thio (Na2S2O3) is een kleurloze, bij kamertemperatuur kristallijne stof die meestal als een pentahydraat (Na2S2O3·5H2O) voorkomt.
Bereiding Natriumthiosulfaat wordt bereid op kleine schaal door toevoegen van zwavel aan een kokende natriumsulfietoplossing :
Na2SO3 + S -> Na2S2O3
Toepassingen Natriumthiosulfaat werd, sinds John Herschel in 1839 deze toepassing ontdekte, als fixeer na het ontwikkelen van fotografische materialen gebruikt.
Natriumthiosulfaat wordt gebruikt om chloor te verwijderen uit oplossingen (en wordt dan ook soms antichlor genoemd):
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5 H2O -> 2NaHSO4 + 8HCl waarbij ook de ontledingsreactie optreedt: Na2S2O3 + 2HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O
Dit proces wordt onder meer toegepast na het bleken van papierpulp.
Natriumthiosulfaat kan gebruikt worden: bij looien van leer in de waterzuivering in handwarmers om jodiumvlekken uit kleding te halen. als antigif voor cyaniden in conditioner voor waterbeddendoityourself.com het aantonen van vitamine c
Analytische chemie Thiosulfaat wordt veel toegepast als reducerende titrant in de jodometrie. Hierbij wordt dan tetrathionaat gevormd: 2S2O3^2- + I2 -> S4O6^2- + 2 I^-
Reactie met zuren Na toevoegen van een sterk zuur (bijvoorbeeld zwavelzuur) wordt het zwakke en instabiele thiozwavelzuur gevormd. Net als koolzuur, hoewel minder snel, ontleedt dit zuur makkelijk:
H2S2O3 (aq) -> H2O (l) + SO2 (g) + S (s)
Het ontstane water verdwijnt in de oplossing. Het gevormde zwaveldioxide is verantwoordelijk voor de prikkelende geur die ontstaat. Het gevormde zwavel is duidelijk waarneembaar, en zorgt ervoor dat de vloeistof troebel wordt.
Categorie:Natriumzout Categorie:Thiosulfaat Categorie:Anorganisch zout Categorie:Stabilisator