Chlorpentafluorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht.
Gewinnung und Darstellung Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man Chlortrifluorid unter hohem Druck in Fluor erhitzt.D. F. Smith: Chlorine Pentafluoride. In: Science. Band 141, Nummer 3585, September 1963, S. 1039–1040, . PMID 17739492.
Eigenschaften Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt. Die Standardbildungsenthalpie beträgt −255 kJ·mol−1.Riedel, E.; Janiak, C.: Anorganische Chemie, 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 432, (abgerufen über De Gruyter Online).
Molekülgeometrie Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das freie Elektronenpaar am Chlor-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten. (abgerufen über De Gruyter Online)
150px|Geometrie und Abmessungen des Chlorpentafluorid-Moleküls
Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C4v.
Verwendung Wie Chlortrifluorid ist auch das Pentafluorid, als Oxidator in der Raketentechnik geeignet, zeigt jedoch ähnliche Probleme in der Handhabung.
Weblinks
Einzelnachweise
Kategorie:Chlorverbindung Kategorie:Fluorverbindung Kategorie:Interhalogenverbindung