Thermochemischer Radius

Ist die Gitterenergie einer Verbindung bekannt, kann auch für ein nicht kugelförmiges, mehratomiges Molekül ein Radius errechnet werden, der mit dieser Gitterenergie im Einklang steht. Diesen Radius nennt man Thermochemischen Radius. Man verwendet thermochemische Radien z. B. zur Abschätzung von Bildungsenthalpien vieler Verbindungen.

Die Thermodynamischen Radien ausgewählter Ionen in pm können der nachfolgenden Tabelle entnommen werden (su = Selenourea, esu = Ethylenselenourea, Ph = Phenyl, tu = Thioharnstoff). +Dianionen Monoanionen Monokationen DikationenIon Radius Ion Radius Ion Radius Ion Radius AmF62− 255 AgF4− 231 N(CH3)4+ 234 Co2S2(CO)62+263 Bi2Br82− 392AlBr4− 321 N2H5+ 158 FeW(Se)2(CO)2+260 Bi6Br202− 501 AlCl4− 317 N2H6+ 158 I42+207 CdCl42− 307 AlF4− 214 NH(C2H5)3+ 274 Mo(Te3)(CO)2+234 CeCl62− 352 AlH4− 226 NH3C2H5+ 193 S192+292 CeF62− 249 AlI4− 374 NH3C3H7+ 225 S2(S(CH3)2)22+230 CO32− 189 AsF6− 243 NH3CH3+ 177 S2I42+231 CoCl42− 306AsO2− 211 NH3OH+ 147 S3N22+184 CoF42− 209 Au(CN)2− 266 NH4+ 136 S3NCCNS32+220 CoF62− 256 AuCl4− 288 NH3C2H4OH+ 203 S3Se2+326 Bi2O72− 292 AuF4− 240 As3S4+ 244 S4N42+186 CrF62− 253 AuF6− 235 As3Se4+ 253 S6N42+232 CrO42− 229 B(OH)4− 229 As3Cl4+ 221 S82+182 CuCl42− 304 BF4− 205 Br2+ 155 Se102+253 CuF42− 213 BH4− 205 Br2+ 204 Se172+236 GeCl62− 335 Br− 190 Br3+ 238 Se192+296 GeF62− 244 BrF4− 231 Br5+ 229 Se2I42+218 HfF62− 248 BrO3− 214 BrClCNH2+ 175 Se3N22+182 HgI42− 377 CF3SO3− 230 BrF2+ 183 Se42+152 IrCl62− 332 CH3CO2− 194 BrF4+ 172 Se4S2N42+224 MnCl62− 314 Cl− 168 C10F8+ 265 Se82+186 MnF42− 219 ClO2− 195 C6F6+ 228 SeN2S22+182 MnF62− 241 ClO3− 208 Cl(SNSCN)2+ 347 (SNP(C2H5)3)22+312 MoBr62− 364 ClO4− 225 Cl2C=NH2+ 173 Te(trtu)42+328 MoCl62− 338 ClS2O6− 260 Cl2F+ 165 Te(tu)2+196 MoF62− 274 CN− 187 Cl3+ 182 Te2(esu)4Br22+356 MoO42− 231 Cr3O8− 276 ClF2+ 147 Te2(esu)4Cl22+361 NbCl62− 343 CuBr4− 315 ClO2+ 118 Te2(esu)4I22+342 NH2− 128 F− 126 GaBr4+ 317 Te2Se22+192 Ni(CN)42− 322 FeCl4− 317 I2+ 185 Te2Se42+222 NiF42− 211 GaCl4− 328 I3+ 225 Te2Se82+252 NiF62− 249 H− 148 I5+ 263 Te3Se32+217 O2− 141 H2AsO4− 227 IBr2+ 196 Te3S2+193 O22− 167 H2PO4− 213 ICl2+ 175 Te42+169 OsBr62− 365 HCO2− 200 IF6+ 209 Te82+187 OsCl62− 336 HCO3− 207 N(S3N2)2+ 258 W(CO)4(h3-Te)2+234 OsF62− 276 HF2− 172 N(SCl)2+ 186 W2(CO)10Se42+290 PbCl42− 279 HSO4− 221 N(SeCl)2+ 246 PbCl62− 347 I− 211 N(SF2)2+ 214 PbF62− 268 I2Br− 261 N2F+ 156 PdBr62− 354 I3− 272 NO+ 145 PdCl42− 313 I4− 300 NO2+ 153 PdCl62− 333 IBr2− 251 O2+ 140 PdF62− 252 ICl2− 235 O2(SCCF3Cl)2+ 275 PoBr62− 380 ICl4− 307 ONCH3CF3+ 200 PoI62− 428 IO2F2− 233 OsOF5+ 246 Pt(NO2)3Cl32− 364 IO3− 218 P(CH3)3Cl+ 197 Pt(NO2)4Cl22− 383 IO4− 231 P(CH3)3D+ 196 Pt(OH)22− 333 IrF6− 242 PCl4+ 235 Pt(SCN)62− 451 MnO4− 220 S(CH3)2Cl+ 207 PtBr42− 324 MoF6− 241 S(N(C2H5)3)3+ 439 PtBr62− 363 MoOF5− 241 S2(CH3)2Cl+ 265 PtCl42− 307 N3− 180 S2(CH3)2CN 223 PtCl62− 333 NCO− 193 S2(CH3)3+ 233 PtF62− 245 NbCl6− 338 S2Br5+ 267 PuCl62− 349 NbF6− 254 S2N+ 159 ReBr62− 371 Nb2F11− 311 S2N2C2H3+ 211 ReCl62− 337 NbO3− 194 S2NC2(PhCH3)2+ 310 ReF62− 256 NH2− 168 S2NC3H4+ 218 ReF82− 276 NH2CH2COO− 252 S2NC3H8+ 225 ReH92− 257 NO2− 187 S3(CH3)3+ 239 ReI62− 421 NO3− 200 S3Br3+ 245 RhF62− 240 O2− 165 S3C3H7+ 199 RuCl62− 336 O3− 199 S3C4F6+ 261 RuF62− 248 OH− 152 S3CF3CN+ 263 S2− 189 OsF6− 252 S3Cl3+ 233 S2O32− 251 PaF6− 249 S3N2+ 201 S2O42− 262 PdF6− 252 S3N2Cl+ 232 S2O52− 270 PF6− 242 S4N3+ 231 S2O62− 283 PO3− 204 S4N3(Ph)2+ 316 S2O72− 275 PtF6− 247 S4N4H+ 178 S2O82− 291 PuF5− 239 S5N5+ 257 S3O62− 302 ReF6− 240 S7I+ 262 S4O62− 325 ReO4− 227 Sb(NPPh3)4+ 518 S6O62− 382 RuF6− 242 SBr3+ 220 ScF62− 276 S6− 305 SCH3O2+ 183 Se62− 181 SCN− 209 SCH3P(CH3)3+ 248 SeBr62− 363 SbCl6− 320 SCH3PCH3Cl2+ 205 SeCl62− 336 SbF6− 252 SCl(C2H5)2+ 207 SeO42− 229 Sb2F11− 312 SCl2CF3+ 207 SiF62− 248 Sb3F14− 374 SCl2CH3+ 204 SiO32− 195 SeCl5− 258 SCl3+ 185 SmF42− 218 SeCN6− 230 Se3Br3+ 253 Sn(OH)62− 279 SeH− 195 Se3Cl3+ 245 SnBr62− 374 SH− 191 Se3N2+ 288 SnCl62− 345 SO3F− 214 Se3NC12+ 163 SnF62− 265 S3N3− 231 Se6I+ 260 SnI62− 427 S3N3O4− 252 SeBr3+ 182 SO32− 204 TaCl6− 352 SeCl3+ 192 SO42−− 218 TaF6− 250 SeF3+ 179 TcBr62− 363 TaO3− 192 SeI3+ 238 TcCl62− 337 UF6− 301 SeN2Cl+ 196 TcF62− 244 VF6− 235 SeNCl2+ 157 TcH92− 260 VO3− 201 (SeNMe3)3+ 406 TcI62− 4119 WCl6− 337 SeS2N2+ 282 Te2− 220 WF6− 246 SF(C6F5)2+ 294 TeBr62− 383 WOF5− 241 SF2N(CH3)2+ 210 TeCl62− 353 SF3+ 172 TeI62− 430 SFS(C(CF3)2)2+ 275 TeO42− 238 SH2C3H7+ 210 Th(NO3)62− 424 SN+ 158 ThCl62− 360 SNCl5(CH3CN)− 290 ThF62− 263 (SNPMe3)3+ 308 TiBr62− 356 SNSC(CH3)N+ 225 TiCl62− 335 SNSC(CN)CH+ 209 TiF62− 252 SNSC(Ph)N+ 251 UCl62− 354 SNSC(Ph)NS3N2+ 327 UF62− 256 SNSC(PhCH3)N+ 264 VO32− 204 Te(N(SiMe3)2)2+ 371 WBr62− 363 Te(N3)3+ 226 WCl62− 339 Te4Nb3OTe2I6+ 407 WO42− 237 TeBr3+ 235 WOCl52− 334 TeCl3+ 216 ZnBr42− 335 TeCl3(15-Korne-5)+ 282 ZnCl42− 306 TeI3+ 243 ZnF42− 219 Xe2F11+ 266 ZnI42− 384 Xe2F3+ 221 ZrBr42− 334 XeF+ 174 ZrCl42− 306 XeF3+ 183 ZrCl62− 348 XeF5+ 186 ThF62− 258 XeOF3+ 186

Weblink Thermochemischer Radius auf den Seiten des Eigenschaften-Quellen-Index (EQI), abgerufen am 22. April 2013

Einzelnachweise

Kategorie:Festkörperphysik