Tetrasauerstoffdifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Sauerstoffs aus der Gruppe der Sauerstofffluoride. Sie besteht aus zwei über eine schwache OO-Bindung verbundenen O2F-Molekülhälften. Es ist das Dimer des O2F-Radikals.
Gewinnung und Darstellung Tetrasauerstoffdifluorid kann in zwei Schritten gewonnen werden. Im ersten Schritt werden hier photochemisch erzeugte Fluor-Atome mit Sauerstoff zur Reaktion gebracht, um Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu erzeugen:Grundlagen und Hauptgruppenelemente: Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, Walter de Gruyter GmbH & Co KG
Die dann anschließend in einer Gleichgewichtsreaktion zu Tetrasauerstoffdifluorid dimerisieren, dies geschieht bei Temperaturen unterhalb von −175 °C:
Parallel zersetzen sich die Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu Disauerstoffdifluorid und Sauerstoff, wodurch sich das obige Gleichgewicht autonom auf die linke Seite verschiebt:
Eigenschaften Tetrasauerstoffdifluorid ist als Feststoff dunkelrotbraun und besitzt einen Schmelzpunkt von −191 °C.
Es ist ein starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel, stärker noch als Disauerstoffdifluorid, so vermag es z. B. Ag(II) zu Ag(III), oder Au(III) zu Au(V) zu oxidieren. Dieser Prozess bringt die entsprechenden Fluorid-Anionen AgF4- bzw. AuF6- hervor. Mit unedleren Stoffen führt die Oxidation selbst bei niedrigsten Temperaturen zu einer Explosion, z. B. wird elementarer Schwefel selbst bei −180 °C explosionsartig in Schwefelhexafluorid überführt.
Tetrasauerstoffdifluorid neigt ähnlich wie [O2F]^{*} oder O2F2 dazu, mit Fluoridion-Akzeptoren wie Bortrifluorid (BF3) zu Salzen mit dem Oxygenyl-Ion (O2^+) zu reagieren. Im Falle von BF3führt das zur Bildung von O2+BF4-nach der Reaktionsgleichung:
O4F2 + 2BF3 -> 2O2+BF4-
Auch mit Arsenpentafluorid zeigt sich dieses Verhalten, hier führt es zu O2+AsF6-.
Einzelnachweise
Kategorie:Sauerstoffverbindung Kategorie:Fluorverbindung