Cobalt(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Hydroxide.
Gewinnung und Darstellung mini|links|Rosafarbenes Cobalt(II)-hydroxid mini|links|Blaues Cobalt(II)-hydroxid Cobalt(II)-hydroxid fällt aus Cobalt(II)-lösungen durch Alkalilaugen je nach Wassergehalt als anfangs unbeständiger blauer, später rosaroter Niederschlag aus.
Eigenschaften Cobalt(II)-hydroxid ist ein amphoterer, rosafarbener Feststoff mit einer Cadmiumiodid-Kristallstruktur. Er zersetzt sich bei 168 °C im Vakuum zu Cobalt(II)-oxid und wird durch Luft zu Cobalt(III)-hydroxid oxidiert. Die thermische Zersetzung an Luft bei über 300 °C ergibt Cobalt(II,III)-oxid.Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals (= McGraw-Hill handbooks.). McGraw-Hill, New York u. a. 2003, ISBN 0-07-049439-8, S. 243. Bei Lagerung an Luft bildet sich das braune Cobalt(III)-oxid-hydrat. Cobalt(II)-hydroxid ist löslich in konzentrierten Laugen, wobei sich tiefblaue Tetrahydroxo-Cobaltat(II)-Ionen ([Co(OH)4]2−) bilden.
Mit 3Co(OH)2·2H2O existiert auch ein Hydrat. Dieses ist ein blaues Pulver. Seine Kristallstruktur ist ein aus Hydroxidschichten vom Brucit-Typ bestehendes Schichtengitter, bei dem der Schichtabstand durch Einbau einer Wasserzwischenschicht aufgeweitet wird.Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1665.
Verwendung Cobalt(II)-hydroxid wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Cobalt verwendet.
Einzelnachweise
Kategorie:Cobaltverbindung Kategorie:Hydroxid