Rubidiumhydrogencarbonat ist ein Rubidiumsalz der Kohlensäure.
Herstellung Rubidiumhydrogencarbonat kann durch Einleiten von Kohlendioxid in eine wässrige Lösung von Rubidiumcarbonat hergestellt werden.R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 435. Volltext
Eine weitere Synthese geht von Rubidiumhydroxid und Dimethylcarbonat aus und ergibt durch Hydrolyse des intermediär entstehenden Rubidiummonomethylcarbonats das gewünschte Produkt.
Eigenschaften Physikalische Eigenschaften Rubidiumhydrogencarbonat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der mit den Gitterparametern a = 1473,5 pm, b = 582,02 pm, c = 403,67 pm und β = 104,408°. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.Dissertation: "Beiträge zur Kristallchemie der Alkalimetallcarbonate und -hydrogencarbonate", Vytas Cirpus, Universität Köln 1997. PDF Es liegt bei Raumtemperatur als Dimer vor,G. A. Webb, C. J. Jameson, H. Fukui, K. Kamienska-Trela: "Nuclear Magnetic Resonance", Verlag Royal Society of Chemistry, 2005, ISBN 978-0-85404-352-1, S. 311. () zwei Hydrogencarbonationen bilden über eine Wasserstoffbrückenbindung ein komplexes Anion [H2C2O6]2−.Moon Il Kim: "The Crystal Structure of Rubidium Hydrogen Carbonate (RbHCO3)" in Journal of the Korean Chemical Society 1969, 13(2), S. 131–136. AbstractC. Larvor, B. Stöger: The phase transition of rubidium hydrogen carbonate, RbHCO3. In: Acta Crystallographica, E73, 2017, S. 975–979, doi:10.1107/S2056989017008271. Bei 245 K findet ein Phasenübergang statt,C. Odin: "Evidence of a phase transition of RbHCO3 from high-resolution solid-state 13C and 87Rb NMR by comparison with KHCO3." in Magn. Reson. Chem 2004, 42(4), S. 381–388 (PMID 15022199). die Tieftemperaturphase kristallisiert im triklinen Kristallsystem.R. Müller, G. Roth: "Matrix-free integration of image-plate diffraction data" in J. Appl. Cryst 2005, 38, S. 280–290. doi:10.1107/S0021889804034089
Rubidiumhydrogencarbonat bildet mit Kaliumhydrogencarbonat Mischkristalle.
Chemische Eigenschaften Beim Erhitzen zersetzt sich Rubidiumhydrogencarbonat unter Abgabe von Kohlendioxid.
Beim langsamen Eindampfen einer Lösung von Rubidumhydrogencarbonat mit Rubidiumperiodat entsteht Rubidiumorthoperiodat.G. V. Shilov, Z. K. Nikitina, Yu. A. Dobrovol'skii, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: "Disubstituted Rubidium Orthoperiodate Rb2H3IO6: Crystal and Molecular Structures and Properties" in Russian Journal of Coordination Chemistry 2004, 30(7), S. 449–452. doi:10.1023/B:RUCO.0000034783.23782.8d
Einzelnachweise
Kategorie:Rubidiumverbindung Kategorie:Hydrogencarbonat