Rubidiumcarbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Rubidiumverbindungen und Carbonate.

Gewinnung und Darstellung Rubidiumcarbonat kann durch Reaktion von Ammoniumcarbonat mit Rubidiumhydroxid gewonnen werden.

Eine andere Methode ist die Oxidation von Rubidiumoxalat.

Bei der Verarbeitung des Minerals Lepidolith erhält man ein Gemisch aus Kaliumcarbonat, Rubidiumcarbonat und Caesiumcarbonat.

Eigenschaften Physikalische Eigenschaften Rubidiumcarbonat ist ein weißer, geruchloser, feuchtigkeitsempfindlicher, luftempfindlicher, hygroskopischer Feststoff. Er kommt in drei Kristallmodifikationen vor, wobei bei Raumtemperatur nur die alpha-Form vorliegt. Die Raumgruppen für die Modifikationen sind mit den Gitterparametern a = 734,4 pm, b = 1011,6 pm, c = 587,26 pm, sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle, und . Sie entsprechen damit denen von Kalium- und Caesiumcarbonat.

In 100 g absolutem Ethanol lösen sich 0,74 g Rubidiumcarbonat.Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol – I. S. 1432 ().

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumcarbonat beträgt −1150 kJ·mol−1.Fania Moriseevna Perelman: Rubidium and Caesium. Verlag Pergamon Press, 1965, S. 46, doi:10.1002/ange.19660780727 ().

Chemische Eigenschaften Rubidiumcarbonat dissoziiert oberhalb von 900 °C.Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 ().

Beim Einleiten von Kohlendioxid in die wässrige Lösung bildet sich Rubidiumhydrogencarbonat.R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. Verlag S. Hirzel, 1908, S. 435 ().

Beim Erhitzen mit Magnesium im Wasserstoffstrom bildet sich Rubidiumhydrid.J. W. Mellor: A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry. Band 2. Verlag Wiley, 1962, S. 2186 ().

Verwendung Rubidiumcarbonat wird zur Herstellung von Spezialgläsern und als Katalysator zur Herstellung von kurzkettigen Alkoholen aus Erdgas und zur Herstellung anderer Rubidiumverbindungen verwendet.micronmetals:

Rubidiumcarbonat kann zur analytischen Trennung von Rubidium und Caesium verwendet werden, da es in Ethanol kaum löslich ist, Caesiumcarbonat jedoch gut löslich ist.K. A. Hofmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439 ().

Gelegentlich findet es in der organischen Synthese als Base Verwendung.

Einzelnachweise

Kategorie:Rubidiumverbindung Kategorie:Carbonat