Lithiumformiat ist das Lithiumsalz der Ameisensäure. Es ist im Handel als Monohydrat in Form von weißen Kristallen mit der stöchiometrischen Zusammensetzung Li(HCOO)·H2O erhältlich.
Gewinnung und Darstellung Lithiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.
LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O
Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80
Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O
Eigenschaften Lithiumformiat kristallisiert im orthorhombischen KristallsystemR. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext. in der mit den Gitterparametern a = 699 pm, b = 650 pm und c = 485 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 532 ().
Das Monohydrat geht bei 94 °C unter Wasserabspaltung in das Anhydrid über.Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 . Bei weiterem Erhitzen zersetzt sich Lithiumformiat bei 230 °C unter Bildung von Lithiumcarbonat, Kohlenmonoxid und Wasserstoff.
2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^
Sicherheitshinweise Große Mengen von Lithiumformiat haben wie alle wasserlöslichen Lithiumsalze eine toxische Wirkung auf das zentrale Nervensystem. Bei wiederholter Einnahme können auch die Nieren geschädigt werden.
Einzelnachweise
Kategorie:Lithiumverbindung Kategorie:Formiat