Ruthenium(IV)oxide (RuO2) is een oxide van ruthenium. Ruthenium is een overgangsmetaal. Ruthenium(IV)oxide komt voor als blauw-zwarte reukloze vaste stof, die onoplosbaar is in water. Het komt ook als hydraat voor.
Synthese Ruthenium(IV)oxide kan bereid worden door oxidatie van elementair ruthenium met een stoichiometrische equivalent zuurstofgas: Ru + O2 -> RuO2
Daarnaast kan het bereid worden door oxidatieve hydrolyse van rutheniumhalogeniden: 4RuCl3 + O2 + 6H2O -> 4RuO2 + 12HCl
Alternatieve methoden zijn Chemical vapor deposition van een geschikte rutheniumverbinding, , , en . Preparation, structure and electrical properties of thick ruthenium dioxide films, 1972. in Materials Research Bulletin. 7, 5, blz 449-462 Elektrodepositie van een oplossing van gehydrateerd ruthenium(III)chloride, , , en . Electrochromism of Amorphous Ruthenium Oxide Thin Films, 2003. gearchiveerd, in Solid State Ionics 165, blz 217-221
Structuur en eigenschappen Ruthenium(IV)oxide neemt een tetragonale kristalstructuur aan, vergelijkbaar met die van titaan(IV)oxide of rutiel, alsook tal van andere metaaloxiden. Door zijn structuur vormt de verbinding gemakkelijk hydraten. Deze hydraten zijn kristallijn en hebben een blauwe kleur. Ruthenium(IV)oxide behoort tot ruimtegroep P42/mnm.
Door de oxiderende eigenschappen ervan reageert ruthenium(IV)oxide heftig met reductoren.
Toepassingen Ruthenium(IV)oxide wordt uitvoerig aangewend bij de coating van titaniumtitaananoden voor de elektrolytische productie van chloorgas en de fabricage van weerstanden en geïntegreerde schakelingen.
De vaste stof wordt gebruikt voor het doteren van cadmium(II)sulfide, omdat dit als fotokatalysator werkt bij de splitsing van waterstofsulfide. Dit kan in olieraffinaderijen en andere industriële installaties bij het verwijderen van dit gas worden gebruikt. Daarbij komt waterstofgas vrij, dat bij de productie van ammoniak en methanol kan worden gebruikt.
Ruthenium(IV)oxide wordt verder gebruikt als hoofdcomponent in de katalysator bij het Deacon-proces, waarbij waterstofchloride wordt geoxideerd tot chloorgas.
Toxicologie en veiligheid De stof is irriterend voor de huid, de ogen en de slijmvliezen. Ruthenium(IV)oxide is op zich weinig giftig, omdat het niet in water oplost, maar wanneer het oxideert kan het toxische en vluchtige ruthenium(VIII)oxide ontstaan.
Categorie:Katalysator Categorie:Oxidator Categorie:Oxide Categorie:Verbinding van ruthenium