thumb|350px|Protium, deuterium en tritium Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,007 825 04(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (1H), deuterium (2H of D) en tritium (3H of T). De overige (4H tot 7H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid.
Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen en symbolen heeft.Er zijn wel andere elementen, zoals Radon, waarvan isotopen bestaan met andere namen (Thoron, Actinon), maar deze hebben geen eigen symbolen. Het zijn de namen deuterium en tritium met symbolen D en T. De isotoop 4H wordt soms aangeduid met de term quadrium.
Overzicht Naam Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Verval VE Kernspin Isotopische verhouding(molfractie) Natuurlijk voorkomen(molfractie) Protium 1H 1 0 1,007 825 032 1(1)stabiel 1/2+ 0,999 85 0,999 816–0,999 974 Deuterium 2H of D 1 1 2,014 101 777 8(4)stabiel 1+ 0,000 15 0,000 026–0,000 184 Tritium 3H of T 1 2 3,016 049 277(3) 12,33 jaar 0,018 59 MeV 1/2+ sporen Quadrium 4H 1 3 4,027 8(1) 1,4(1) × 10−22 s ^4_1H -> ^3_1H + n 4,6(9) MeV 2− 5H 1 4 5,035 3(1) > 9,1 × 10−22 s ^5_1H -> ^4_1H + n 6(2) MeV (1/2+)6H156,044 9(3)2,9(7) × 10−22 s ^6_1H -> ^3_1H + 3n 1,6(4) MeV(2−) ^6_1H -> ^2_1H + 4n 7H 1 6 7,053(1) 2,3(6) × 10−23 s 20(5) MeV 1/2+
Overzicht van isotopen per element