Berylliumhydroxide is het amfoteer hydroxide van beryllium, met als chemische formule Be(OH)2. De stof komt voor als zeer toxische witte kristallen.
Synthese Berylliumhydroxide wordt niet in het laboratorium gesynthetiseerd, maar wordt industrieel geproduceerd als nevenproduct bij de extractie van beryllium uit ertsen met berylliumhoudende mineralen, zoals beril, bertrandiet en chrysoberil.
Berylliumhydroxide wordt wel gevormd tijdens bepaalde reacties, maar kan niet als zodanig worden geïsoleerd. Een voorbeeld is de hydrolyse van berylliumchloride:
BeCl2 + 2H2O -> Be(OH)2 + 2HCl
Eigenschappen en reacties Berylliumhydroxide is amfoteer, wat impliceert dat het zowel met zuren als met basen kan reageren. De reactie met hydroxiden levert het wateroplosbare tetrahydroxidoberyllaat-ion: (2001) - Inorganic Chemistry, Elsevier -
Be(OH)2 + 2OH- -> Be(OH)4-
Bij verhitting van een dergelijk beryllaatoplossing ontleedt de verbinding. (1909) - The Chemistry and Literature of Beryllium, Chemical Publishing, p. 27 De reactie met zuren levert berylliumzouten op:
Be(OH)2 + H2SO4 -> BeSO4 + 2H2O
Bij verhitting boven 400 °C verliest berylliumhydroxide water (dehydratie) en ontstaat berylliumoxide:
Be(OH)2 -> BeO + H2O
Structuur Berylliumhydroxide wordt gevormd als een soort gelatineuze massa wanneer een overmaat base wordt toegevoegd aan een oplossing van een berylliumzout. Dit is de α-vorm. Wanneer de oplossing wordt gekookt slaat de trigonale - eveneens gelatineuze - β-vorm neer. (1909) - The Chemistry and Literature of Beryllium, Chemical Publishing, p. 28 De structuur hiervan is vergelijkbaar met die van zinkhydroxide. (1997) - Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann -
Externe links MSDS van berylliumhydroxide
Categorie:Verbinding van beryllium Categorie:Hydroxide Categorie:Toxische stof Categorie:Milieugevaarlijke stof