Magnesiumjodide is het magnesiumzout van waterstofjodide, met als verhoudingsformule MgI2. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het komt ook voor onder de vorm van verschillende hydraten, waaronder als hexa- en octahydraat.
Synthese Magnesiumjodide kan bereid worden door reactie van magnesiumoxide, magnesiumhydroxide of magnesiumcarbonaat met waterstofjodide:
MgO + 2HI -> MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HI -> MgI2 + 2H2O
MgCO3 + 2HI -> MgI2 + H2O + CO2
Het kan ook rechtstreeks uit de reactie van de samenstellende elementen bereid worden:
Mg + I2 ->[\Delta T] MgI2
Kristalstructuur en eigenschappen Watervrij magnesiumjodide kristalliseert uit in een hexagonaal kristalstelsel. Het hexa- en octahydraat respectievelijk in een monoklien en orthorombisch kristalstelsel.
170px 300px Eenheidscel van magnesiumjodide Molecuulmodel van een kristallaag
Magnesiumjodide is stabiel bij hoge temperaturen onder een atmosfeer van waterstofgas, maar ontleedt in de lucht bij kamertemperatuur. Hierbij krijgen de kristallen een bruine kleur, wat wijst op de vorming van di-jood. Wanneer het verhit wordt in gewone lucht, dan ontleedt het onmiddellijk, met vorming van magnesiumoxide.
Toepassingen Magnesiumjodide kan een aantal toepassingen in de organische synthese, waaronder bij de Baylis-Hillman-reactie.
Externe link MSDS van magnesiumjodide
Categorie:Jodide (zout) Categorie:Verbinding van magnesium Categorie:Anorganisch zout Categorie:Reagens