Kryptondifluoride is een anorganische verbinding van krypton en fluor met als brutoformule KrF2. De stof komt voor als een kleurloze vaste stof, die hevig reageert met water en sterke zuren. Kryptondifluoride was de eerste verbinding van krypton die werd ontdekt.
Synthese Kryptondifluoride kan op verscheidene methoden worden gesynthetiseerd: Bombardement met protonen Elektrische ontlading onder hoge druk Fotochemische behandeling
De algemene reactie kan begrepen worden als:
Structuur De molecule is lineair en de Kr-F-afstand bedraagt 188,9 pm. Er bestaan twee kristallografische varianten: de α- en β-fase. β-KrF2 kan boven −80 °C bestaan, terwijl de α-fase eerder stabiel is bij lage temperaturen.
Eigenschappen en reacties Oxidaties Kryptondifluoride is een sterke oxidator en fluoreringsreagens. Het kan goud oxideren tot zijn hoogste oxidatietoestand (+V): (2000) - Main group chemistry, Great Britain: Royal Society of Chemistry, p. 149 -
Dit KrF+AuF6− ontleedt bij 60 °C tot goud(V)fluoride, krypton en fluorgas: (2002) - Elements of the p-block, Great Britain: Royal Society of Chemistry, p. 94 -
Verder kan kryptondifluoride xenon oxideren tot xenonhexafluoride:
Syntheses Kryptondifluoride kan verder worden aangewend om moeilijk te bereiden verbindingen te maken, waaronder het BrF6+-kation. (2001) - Nils Wiberg. ed. Inorganic chemistry, William Brewer. Academic Press, p. 398. Het reageert ook met antimoon(V)fluoride om het zout KrF+SbF6− te vormen.
Categorie:Fluoride Categorie:Verbinding van krypton Categorie:Oxidator