Thiocyaanzuur is een anorganische verbinding met als brutoformule CHNS. De stof komt voor als een vluchtige kleurloze viskeuze vloeistof met een indringende geur, die mengbaar is met water.
Synthese Thiocyaanzuur kan bereid worden door de reactie van waterstofsulfide met kwik(II)cyanide. De bereiding in waterige oplossing geschiedt door het toevoegen van verdund zwavelzuur aan een oplossing van ammoniumthiocyanaat. Beide synthesemethoden leveren niet het zuivere product op, maar een isomerenmengsel van thiocyaanzuur en isothiocyaanzuur. Waterige oplossingen van thiocyaanzuur kunnen ook uit ammoniumthiocyanaat worden bereid door de waterstofvorm van een ionenwisselaar., Z. anorg. allg. Chem. 260, p 268 (1949)
Eigenschappen De verbinding bestaat niet in zuivere vorm, maar vormt een evenwichtsmengsel met een isomere verbinding, isothiocyaanzuur. (2001) - Inorganic Chemistry, Academic Press: San Diego - Dit evenwicht kan herleid worden tot het feit dat thiocyaanzuur een zwak tot matig anorganisch zuur is, met een pKa van 1,1 bij 20°C. (2001) - NIST Database 46, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg Het aanwezige thiocyanaat in de oplossing is in evenwicht met het isothiocyanaatanion, dat op zijn beurt in staat is een proton op te nemen en isothiocyaanzuur te vormen:
center|300px|Evenwicht tussen thiocyanaat (rechts) en isothiocyanaat (links).
Enkel rond 0°C is thiocyaanzuur stabiel. Bij hogere temperaturen gaat het snel over in polymerisatieproducten. (1915) - The Chemistry of Cyanogen compounds, J & A Churchill, London Sterke oplossingen van het zuur ontbinden door ontleding tot het uiterst toxische waterstofcyanide (blauwzuur) en isoperthiocyaanzuur.GESTIS Stoffdatabank, IFA Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, opgevraagd op 2 januari 2016 Bij het mengen van sterke oplossingen met mineraalzuren, ontstaan echter kooldioxide, ammoniak, waterstofsulfide, of carbonylsulfide (koolstofoxysulfide), afhankelijk van de sterkte van het gebruikte mineraalzuur. Verdunde oplossingen (tot 5%) zijn stabiel. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Second Edition (1963) p 671, Academic Press Inc: London
Thiocyaanzuur is het zwavelanaloog van cyaanzuur. De zouten van het thiocyaanzuur worden thiocyanaten genoemd. Een voorbeeld hiervan is natriumthiocyanaat. Daarnaast bestaan ook organische derivaten van dit zuur, zoals ethylthiocyanaat. Die verbinding wordt ingezet als insecticide. Methyleendithiocyanaat, dat twee thiocyanaatgroepen bevat, wordt in koelwatercircuits en in papierfabrieken aangewend om de aangroei van algen, schimmels en bacteriën te verhinderen.
Externe link
Categorie:Anorganisch zuur Categorie:Thiocyanaat