Kwik(II)sulfaat is een kwikzout van zwavelzuur, met als formule HgSO4. De stof komt voor als witte monokliene kristallen, die hevig reageren met water. - Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4-70, 1998 -
Synthese Kwik(II)sulfaat kan bereid worden door reactie van kwik met geconcentreerd zwavelzuur: Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O
Het gebruikt van zuiver zwavelzuur is essentieel, omdat het enkel uit een dergelijke oplossing kan worden uitgekristalliseerd. De reden is dat kwik(II)sulfaat reactie aangaat met water, met vorming van het gele basisch kwik(II)sulfaat: 3HgSO4 + 2H2O -> HgSO4 . 2HgO + 2H2SO4
Eigenschappen Bij verhitting tot boven 450 °C ontleedt kwik(II)sulfaat, met vorming van elementair kwik, water, zwaveldioxide en een zeer klein gedeelte zwaveltrioxide. Kwik(II)sulfaat reageert hevig met zoutzuur.
Toepassingen Kwik(II)sulfaat wordt aangewend als katalysator bij de synthese van aceetaldehyde uit ethyn en water. Als nevenproduct ontstaat het uiterst toxische en bioaccumuleerbare methylkwik.
Toxicologie en veiligheid De stof ontleedt onder invloed van licht en bij verhitting tot 450 °C, met vorming van zeer giftige kwikdampen en zwaveloxiden. De oplossing in water is een matig sterk zuur. Kwik(II)sulfaat reageert met waterstofhalogeniden.
De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Ze kan effecten hebben op het maag-darmstelsel en de nieren, met als gevolg respectievelijk weefsel- en nierbeschadiging.
Bij langdurige of herhaalde blootstelling kunnen er effecten op de nieren, het centraal en het perifeer zenuwstelsel optreden, met als gevolg een verstoorde werking van de zintuigen, het geheugen en het evenwichtsorgaan, spierzwakte en verstoorde werking van de nieren.
Zie ook Kwik(I)sulfaat
Externe links
Categorie:Verbinding van kwik Categorie:Sulfaat (zout) Categorie:Anorganisch zout Categorie:Toxische stof Categorie:Milieugevaarlijke stof