Bariumperoxide (BaO2) is het peroxide van barium. De stof komt voor als een wit tot grijswit poeder, dat slecht oplosbaar is in water. Het is een van de meest voorkomende anorganische peroxides.
Synthese Bariumperoxide kan worden bereid door een verbranding van bariumoxide:
2BaO + O2 -> 2BaO2
Toepassingen Aangezien het een sterke oxidator is, wordt het onder andere gebruikt voor het bleken. Bariumperoxide wordt ook gebruikt in de pyrotechniek en vuurwerk als kleurstof: dit zout geeft een heldergroene kleur.
Vroeger speelde bariumperoxide een belangrijke rol bij de bereiding van waterstofperoxide volgens onderstaand driestapsproces:
BaSO4 + C -> BaO + CO + SO2 2 BaO + O2 -> 2 BaO2 BaO2 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O2
Toxicologie en veiligheid De stof ontleedt bij verhitting en bij contact met water of zuren, met vorming van zuurstof en waterstofperoxide, die het brandgevaar verhogen. De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert hevig met brandbare en reducerende stoffen.
De stof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. De stof kan, bij blootstelling, effecten hebben op het zenuwstelsel en ze zou ook hypokaliëmie kunnen veroorzaken, met als gevolg hartritmestoornissen en spierstoornissen. Herhaaldelijke of langdurige blootstelling kan de dood veroorzaken.
Externe links
MSDS van bariumperoxide
peroxide Categorie:Peroxide