Bariumferraat of bariumtetraoxidoferraat(VI) is een anorganische verbinding van barium en ijzer, met als structuurformule Ba[FeO4]. De stof komt voor als een kastanjebruine vaste stof, die onoplosbaar is in water. Bariumferraat is een sterke oxidator door de aanwezigheid van het oxiderende zeswaardig ijzer. De aanwezigheid van twee ongepaarde elektronen in het ferraat(VI)ion maakt de stof paramagnetisch. De stof is isostructureel met BaSO4 met een tetraëdrisch
Synthese Bariumferraat kan worden bereid uit een reactie van kaliumferraat(VI) en bariumchloride (dihydraat). Hierbij wordt een 86,5% zuivere bariumferraat verkregen.
Een alternatieve methode is de oxidatie van ijzer met kaliumnitraat tot oplosbaar kaliumferraat(VI):
Fe + 2KNO3 -> K2FeO4 + N2 + O2
Kaliumferraat wordt neergeslagen met bariumchloride: - Preparation and Analysis of Barium Ferrate(VI), Analytical chemistry, 1954
K2FeO4 + BaCl2 -> BaFeO4 (v) + 2KCl
Reacties Bariumferraat(VI) is de meest stabiele ferraat(VI)-verbinding. Het wordt ontleed door alle water-oplosbare zuren, inclusief koolzuur. Als door een suspensie van gehydrateerd BaFeO4 koolstofdioxide geleid wordt, ontleed de verbinding compleet in bariumcarbonaat, ijzer(III)hydroxide en zuurstof: 4BaFeO4 \ + \ 4CO2 \ + \ 6H2O \ -> \ 4BaCO3 \ + \ 4Fe(OH)3 \ + \ 3O2
Toepassingen Bariumferraat vindt toepassing in de organische synthese als oxidator (het is sterker oxiderend dan kaliumpermanganaat).Firouzabadi, H., Mohajer, D. & Entezari-moghaddam, M. (1986). Barium Ferrate Monohydrate BaFeO4, H2O, A Versatile Reagent for the Oxidation of Organic Compounds under Aprotic Condiiton. Synthetic Communications: An International Journal for Rapid Communication of Synthetic Organic Chemistry, 16(6), 723-731. doi:10.1080/00397918608057745 Het vindt ook toepassing als kathode in de super-ijzerbatterij.https://web.archive.org/web/20110105163958/http://www.reade.com/Products/Other_Compounds/ferrate.html
ferraat Categorie:Ferraat Categorie:Anorganisch zout Categorie:Oxidator