Siliciumtetrachloride of tetrachloorsilaan is een kleurloze, relatief vluchtige, rokende vloeistof met een scherpe geur. Het is structureel zeer vergelijkbaar met koolstoftetrachloride.
Synthese Siliciumtetrachloride bekomt men door de chemische reactie van silicium met moleculair chloor:
Si + 2Cl2 -> SiCl4
Een andere bereidingsreactie is die van silicium met waterstofchloride:
Si + 4HCl -> SiCl4 + 2H2
Toepassingen Siliciumtetrachloride wordt gebruikt voor de productie van zeer zuiver, synthetisch kwartsglas (siliciumdioxide) in een knalgasvlam: de waterdamp die bij de verbranding van het knalgas ontstaat, ontbindt het silaan tot SiO2.
Het wordt ook gebruikt voor de productie van zeer zuiver silicium voor halfgeleidermaterialen en zonnecellen, via reductie met waterstofgas of een alkalimetaal zoals natrium:U.S. Patent 5021221, "Apparatus for producing high purity silicon from flames of sodium and silicon tetrachloride" van 4 juni 1991 aan Aero Chem Research Lab, Inc.
SiCl4 + 4Na -> Si + 4NaCl
Toxicologie en veiligheid Siliciumtetrachloride is een zeer reactieve stof. Ze reageert hevig met water, waarbij giftige en irriterende dampen van waterstofchloride ontstaan:
SiCl4 + 2H2O -> SiO2 + 4HCl
Ook met alcoholen, aldehyden, ketonen, sterke zuren en basen en oxiderende stoffen reageert de stof hevig. De reactie met een alcohol levert een silicaatester:
SiCl4 + 4ROH -> Si(OR)4 + 4HCl
Met methanol wordt zo tetramethylorthosilicaat gevormd; met ethanol is dat tetraethylorthosilicaat.
Siliciumtetrachloride is een niet-brandbare stof. De dampen zijn zwaarder dan lucht.
Zie ook Lijst van toxische gassen
Externe links
MSDS van siliciumtetrachloride
Categorie:Verbinding van silicium Categorie:Chloride