Berylliumchloride BeCl2 is een anorganische verbinding van beryllium en chloor. Het is zeer giftig.
Friedrich Wöhler en Antoine Bussy slaagden er in 1828 onafhankelijk van elkaar in om beryllium te bereiden door reductie van berylliumchloride met kalium. Het beryllium dat hierbij vrijkwam was nog niet zuiver.
Synthese Berylliumchloride kan door carbothermische reductie bij 800°C worden bereid. Dat is een reactie van berylliumoxide, koolstof en dichloor: en . Advanced Inorganic Chemistry, 1980.
BeO + C + Cl2 -> BeCl2 + CO (^)
Een andere methode is de rechtstreekse synthese van de samenstellende elementen:
Be + Cl2 -> BeCl2
Een variant hierop is de reactie van beryllium met zoutzuur:
Be + 2HCl -> BeCl2 + H2
Structuur en eigenschappen Naar verluidt heeft een oplossing van berylliumzouten een zoetige smaak, vandaar dat dit element een tijd de naam glucinium heeft gedragen, van het Griekse γλυκύς, glykys, dat zoet betekent. De vroege chemici die dit hebben vermeld hebben het niet overleefd. Berylliumverbindingen als deze zijn zeer giftig.
Berylliumchloride is een covalente verbinding met een polymere ketenvormige structuur, waarbij ieder berylliumatoom in het midden van een regelmatig viervlak door vier chlooratomen wordt omringd. De chlooratomen doen dienst als brug tussen de berylliumatomen. De bindingsenergie tussen beryllium en chloor is groot.
In de gasfase komt berylliumchloride voor als monomere en dimere BeCl2-eenheden. De elektrondeficiënte aard van beryllium wordt door een partieel dubbelbindingskarakter gereduceerd:
left|250px|Dubbelbindingskarakter in een berylliumchloride-monomeer.
De bindingslengte in de monomeren bedraagt 170 pm.
Berylliumchloride is oplosbaar in onder andere ethers en alcoholen, waarbij adducten worden gevormd. en . Inorganic Chemistry, 2001.
Reactiviteit Berylliumchloride is in afwezigheid van vocht, water of vochtige lucht stabiel. Het hydrolyseert in water gemakkelijk tot berylliumhydroxide en zoutzuur:
BeCl2 + 2H2O -> Be(OH)2 + 2HCl
De hydrolyse gaat als volgt:
BeCl2 + 4H2O <=> [Be(H2O)4]^2+ + 2Cl- [Be(H2O)4]^2+ + H2O <=> H3O+ + [Be(H2O)3(OH)]+
Berylliumchloride vormt dus gemakkelijk hydraten, waaronder een tetrahydraat.
Toepassingen Berylliumchloride wordt gebruikt als lewiszuur en kan in sommige organische reacties als katalysator optreden, waaronder in de Friedel-Craftsalkylering.
Categorie:Chloride Categorie:Polymeer Categorie:Verbinding van beryllium Categorie:Milieugevaarlijke stof Categorie:Toxische stof